Question

Quem for bom em química pfv tenta !

Answer 1

Trata-se de uma reação de oxirredução. Portanto, a primeira coisa a ser feita neste exercício é encontrar o número de oxidação de cada elemento. Depois, verifique quais elementos sofreram alteração do NOX. O recebimento de elétrons ocasiona uma redução, enquanto a perda, uma oxidação. Feito isso, calcule o delta, ou seja, a variação do número de elétrons para cara elemento. Se necessário, você deve multiplicar esse delta pelo menor subscrito. Finalmente, use os deltas como coeficientes para balancear a equação, fazendo a inversão. Acerte o resto da equação por meio do método da tentativa. Para equações que envolvem íons, a soma das cargas deve ser igual dos dos lados da equação.

No caso desse exercício, o Cr sofre redução, recebendo 3 elétrons, e o S se oxida, perdendo 2 elétrons. Portanto,
Cr ⇒ Δ=3.2=6 
S ⇒ Δ=2.1=2
Simplificando os deltas:
Cr ⇒ Δ=3
S ⇒ Δ=1

Balanceando:
1Cr₂O₇⁻² + 3H₂S + H⁺¹ ⇒ Cr⁺³ + 3S + H₂O

Sabendo-se que as cargas devem ser iguais de ambos os lados da equação, podemos acertar o balanceamento:
1Cr₂O₇⁻² + 3H₂S + 8H⁺¹ ⇒ 2Cr⁺³ + 3S + 7H₂O

Soma dos coeficientes = 24