Question

Queimando-se um saco de carvão ( C ) de 3 kg, com grau de pureza de 60% de carbono,
numa churrasqueira com rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO2 ‚ são formados?
(Dado massa atômica: C=12; O =16 g/mol).

Answer 1

Olá.

Primeiramente você tem que montar a equação da combustão do carvão:

C(s)+ O2(g) ⇒ CO2(g)

Massa molar do C= 12 g/ mol

Temos 3 kg ( 3.000 g) com pureza de 60 %, logo devemos retirar as impurezas, visto que não queremos trabalhar com elas.

3.000==========100%
x============ 60 %

x= 1.800 g 

O que sobra : 3.000- 1.800= 1.200 g 


n ° mols= 1.200/12= 100 mols 


Na equação balanceada a proporção é de 1:1 entre o C e CO2 , logo também vão ser produzidos 100 mols de CO2.

Massa molar CO2= 44 g/mol 


1 mol =============== 44g
 100 mol==============y 

y= 4400 gramas, mas como o rendimento foi de 90 %, vamos ter que fazer a porcentagem.

4400===========100
z============== 90 
$z= 3960 gramas : 3,96 kg$