Question

queimando-se 3 milhões de toneladas de carvão, numa indústria, com rendimento de 90%, qual o número de moléculas de CO2 são formados?​

Answer 1

Após os cálculos executados encontramos que a queima do carvão vai gerar 2,25 x 10¹¹ moles de gás carbônico.

Dados

m(C)= 3 x 10⁶ Ton

MM(C)= 12 u ==> mol= 12 g ==> mol= 1,2 x 10⁻⁵ Ton

P= 90%

n(CO₂)= ?

Reação balanceada que ocorre

C + O₂ → CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de carbono produz 1 moℓ de CO₂ , assim:

- cálculo da quantidade teórica

Regra de três

$1,2\times10^{-5} ~Ton---1~mo\ell(CO_{2} )\\ 3\times10^{6} ~Ton~----~~n\\ \\ \\ n=\dfrac{1~mo\ell\times3\times10^{6} ~Ton}{1,2\times10^{-5} ~Ton} \\ \\ \\ n=2,5\times10^{11} ~mo\ell$

- cálculo da quantidade real

Regra de três

$2,5\times10^{11}~mo\ell ---100\%~~\\ ~~~n~--------~90\%\\ \\ \\ n=\dfrac{2,5\times10^{11}~mo\ell\times90\%}{100\%} \\ \\ \\ n=\dfrac{225\times10^{11} }{100} \\ \\ \\ n= 2,25\times10^{11} ~mo\ell$

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