queimando-se 200g de carvão obteve-se um desprendimento de 8000 cal. calcule a temperatura de elevação do carbono sabendo-se que inicialmente ele estava a 25ºc. c-específico=0,96cal/gºc.
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87,5% de pureza de carbono nesse carvão.
Sabemos que o calor de combustão se refere a energia liberada na queima de um mol da substância nas condições padrão de temperatura e pressão.
Então, sabendo que o calor de combustão do carbono é 96 kcal, temos:
1 mol de Carbono ------------ 12 g ------------------ 96 kcal
x ------------------ 140 kcal
96x = 12 . 140
x = 1680/96
x = 17,5 g de carbono puro que queimou, logo essa é a massa de carbono presente em 20 g de carvão.
Assim:
20 g ----------- 100% pureza
17,5 g ----------- y%
20y = 1750
y = 1750/20
y = 87,5% de pureza de carbono nesse carvão.
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87,5%de pureza de carbono
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