Question

que volume será ocupado por 1 mol de gás inicialmente nas CNTP num dia de 27 de temperatura sabendo que o local da experiência a pressão barimetrica e de 708mmHg

Answer 1

primeiro vamos passar de gráus C para K (basta somar a temperatura em Celsius com 273), depois você precisa transformar 708mmHg para ATM. 1atm---760mmHg
Xatm--708mmHg
x=0,93atm.
agora é só aplicar clayperon (PV=nRT).
0,93xV=1x0,082x(27+273)-->0,93V=0,082x300-->0,93V=24,6-->V=24,6/0,93=26,45L. abraço (dá melhor resposta aí kkkk)