Question

Que volume em litros de hcn
nas cntp reage com com 1x10 g mg (oh) 2 ?

Answer 1

Olá.

Dados:

$\cdot \: \mathsf{m_{Mg(OH)_{2}}} = 10 g} \\ \\ \cdot \: \mathsf{Volume \: de \: 1 \: mol \: na \: CNTP = 22,4 \: L} \\ \\ \cdot \: \mathsf{Massa \: molar \: HCN = 27 \: g}$

Equação da reação de neutralização entre HCN e Mg(OH)2:

$\mathsf{Mg(OH)_{2} + 2 \: HCN \to Mg(CN)_{2} + 2H_{2}O}$

Concluímos que, para cada mol de Mg(OH)2 há 2 mols de HCN.

Regra de três simples:

$\mathsf{1 \: mol \: de \: Mg(OH)_{2} \to 2 \: mol \: de\: HCN} \\ \\ \mathsf{10 \: g \: de \: Mg(OH)_{2} \to 20 \: g \: deHCN}$

Ou seja, a massa de HCN usada é de 20g.

Calculando a quantidade de mols (n) de HCN em 20g.

Regra de três simples:

$\mathsf{1 \: mol \: de \: HCN \to 27 \: g} \\ \\ \mathsf{n \to 20} \\ \\ \mathsf{n \approx 0,74 \: mol}$

Sabemos que, na CNTP, 1 mol de um gás ocupa 22,4L.

$\mathsf{1 \: mol \to 22,4 \: L} \\ \\ \mathsf{0,74 \: mol \to V} \\ \\ \\ \mathsf{V = 16,576 \: L}$

Bons estudos.