Que volume deve ocupar 6,0 mols de um gás perfeito, a 227 graus C, para exercer nas paredes do recipiente uma pressão de 12 atm ?
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227 + 273 = 500K
12 . x = 6 . 0,082 . 500
x = 6 . 0,082 . 500 / 12
x = 20,5L
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x = 20,5L
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109
O volume que esta gás perfeito ocupa é de 20,5 L.
Para respondermos esta questão vamos utilizar a equação de Clapeyron, ou mais conhecida como Lei dos Gases ideais. Esta lei descreve o comportamento de um gás perfeito, por meio da seguinte equação:
P.V=n.R.T
Onde:
P= Pressão
V= Volume
n= Número de mols
R= Constante geral dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
T= temperatura em K
De acordo com o enunciado tempos a seguinte situação:
P=12 atm
V = x
n= 6 mols
T= 227 ºC = 500K
Portanto substituindo na equação:
12.x = 6. 0,082 . 500
x = 20,5 L
Portanto o volume que esse gás ocupa é de 20,5 L.
Espero ter ajudado!
Bons estudos!
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