Que volume de uma solução de HCL 0,01m será necessário para neutralizar 25mL de uma solução de Ca (OH)2 0,1M?
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25mL = 0,025 L
mol = M .V
mol de Ca(OH)2 = 0,1 . 0,025 = 0,0025 mol
2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O
2mol----1mol
x---------0,0025 mol
x = 0,0025 . 2 = 0,005 mol de HCl
mol = M . V
0,005 = 0,01 .V
V = 0,005 / 0,01
V = 0,5 L ou 500 ml
mol = M .V
mol de Ca(OH)2 = 0,1 . 0,025 = 0,0025 mol
2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O
2mol----1mol
x---------0,0025 mol
x = 0,0025 . 2 = 0,005 mol de HCl
mol = M . V
0,005 = 0,01 .V
V = 0,005 / 0,01
V = 0,5 L ou 500 ml
flavinhald:
Muito Obrigada :)
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