Question

Que volume de solução de HNO3 de 63% em massa e densidade igual a 1,4 g/mL é necessário para se obterem 5,0 litros de solução decimolar de HNO3?​

Answer 1

O volume de solução de HNO3 necessário é de 35,7 ml

Passo 1 – Cálculo da massa molar do HNO3 (H = 1 u; N = 14 u e O = 16 u)

HNO3 = 1 x 1 + 1 x 14 + 3 x 16 = 63 g/mol

Passo 2 – Cálculo da concentração inicial em mol/L da solução de HNO3

A concentração em mol/L da solução dada de HNO3 é calculada através da fórmula:

T x d x 1000 = M x C(mol/L)

Onde

T = título = 63% = 0,63

d = densidade em g/L = 1,4

M = massa molar = 63 g/mol

Substituindo os valores teremos

0,63 x 1,4 x 1000 = 63 x C(mol/L)

C(mol/L) = 0,63 x 1,4 x 1000 / 63 = 14 mol/L

Passo 3 - Cálculo da concentração final em mol/L da solução de HNO3

Da solução inicial de concentração 14 mol/L devemos adicionar água (diluir) para obter 5 L de solução decimolar (0,1 mol/L)

A fórmula de diluição é:

C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração da solução inicial = 14 mol/L

V1 = volume da solução em litros (a determinar)

C2 = concentração da solução final = 0,1 mol/L

V2 = volume da solução final em litros = 5 L

Substituindo os valores na expressão resulta:

14 x V1 = 0,1 x 5

V1 = 0,5 / 14 = 0,0357 L ou 35,7 ml

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