Question

Que volume de solução de ácido sulfúrico a 98 % m/m e densidade 1,84 g mL-1 deve ser medido para preparar 5,0 L de solução a
0,10 mol. L-1?

Answer 1

Resposta:

V = 27 mL

Explicação:

Lembre-se da equação de concentração molar relacionado à densidade e ao título:  

C = t . d . 1000 / MM

Onde:  

C = concentração molar (mol/L)

t = título (adimensional)  

d = densidade (g/mL)

MM = massa molar (g/mol)

Dados:

C = ?

t = 98% → 0,98

d = 1,84 g/mL

MM (H₂SO₄) = 2 . 1 + 32 + 4 . 16 = 98 g/mol

Substituindo, temos:

C = t . d . 1000 / MM

C = 0,98 . 1,84 . 1000 / 98

C = 1803,2 / 98

C = 18,4 mol/L

Lembre-se da equação de diluição:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

Onde:

C₁ = concentração molar inicial

V₁ = volume inicial

C₂ = concentração molar final

V₂ = volume final

Dados:

C₁ = 18,4 mol/L

V₁ = ?

C₂ = 0,1 mol/L

V₂ = 10 L

Substituindo, temos:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

18,4 . V₁ = 0,1 . 5

18,4 . V₁ = 0,5

V₁ = 0,5 / 18,4

V₁ = 0,027 L

V₁ = 27 mL

∴ Dilui-se 27 mL de um solução concentrada à 18,4 mol/L para preparação de 10L de uma solução diluída de 0,10 mol/L.

Espero ter ajuado, abraços!

Álef Silva.