Que volume de solução de ácido sulfúrico a 98 % m/m e densidade 1,84 g mL-1 deve ser medido para preparar 5,0 L de solução a
0,10 mol. L-1?
Soluções para a tarefa
Resposta:
V = 27 mL
Explicação:
Lembre-se da equação de concentração molar relacionado à densidade e ao título:
C = t . d . 1000 / MM
Onde:
C = concentração molar (mol/L)
t = título (adimensional)
d = densidade (g/mL)
MM = massa molar (g/mol)
Dados:
C = ?
t = 98% → 0,98
d = 1,84 g/mL
MM (H₂SO₄) = 2 . 1 + 32 + 4 . 16 = 98 g/mol
Substituindo, temos:
C = t . d . 1000 / MM
C = 0,98 . 1,84 . 1000 / 98
C = 1803,2 / 98
C = 18,4 mol/L
Lembre-se da equação de diluição:
C₁ . V₁ = C₂ . V₂
Onde:
C₁ = concentração molar inicial
V₁ = volume inicial
C₂ = concentração molar final
V₂ = volume final
Dados:
C₁ = 18,4 mol/L
V₁ = ?
C₂ = 0,1 mol/L
V₂ = 10 L
Substituindo, temos:
C₁ . V₁ = C₂ . V₂
18,4 . V₁ = 0,1 . 5
18,4 . V₁ = 0,5
V₁ = 0,5 / 18,4
V₁ = 0,027 L
V₁ = 27 mL
∴ Dilui-se 27 mL de um solução concentrada à 18,4 mol/L para preparação de 10L de uma solução diluída de 0,10 mol/L.
Espero ter ajuado, abraços!
Álef Silva.