Que volume de solução 5 g/L de sulfato ferroso (FeSO4) é necessário para reduzir 4g de
permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido?
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 Fe2(SO4)3
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MM(KMnO4) = 39 + 55 + 16x4 = 158 g/mol
MM(FeSO4) = 56 + 32 + 16x4 = 152 g/mol
2 x 158g KMnO4 ——- 10 x 152g FeSO4
4g KMnO4 —————- x
x = 4 x 10 x 152 / (2 x 158)
x = 19,24 de FeSO4
Na questão foi dada a concentração da solução de FeSO4, então:
C = m/V
5 = 19,24 / V
V = 19,24 / 5
V = 3,85 L
MM(FeSO4) = 56 + 32 + 16x4 = 152 g/mol
2 x 158g KMnO4 ——- 10 x 152g FeSO4
4g KMnO4 —————- x
x = 4 x 10 x 152 / (2 x 158)
x = 19,24 de FeSO4
Na questão foi dada a concentração da solução de FeSO4, então:
C = m/V
5 = 19,24 / V
V = 19,24 / 5
V = 3,85 L
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