que volume de solucao 0,1 mol/L de HCL neutraliza completamente 200 ml de solucao 0,5 mol/L de KOH ?
Soluções para a tarefa
HCl + KOH = KCl + H₂O
1 mol HCl ----- 1 mol KOH ( estequiometria 1:1 )
Agora só usar a fórmula de titulação:
M(HCl) . V(HCl) = M ( KOH ) . V ( KOH )
0,1 . V(HCl) = 0,5 . 200
0,1. V(HCl) = 100
V(HCl) = 100 / 0,1
V(HCl) = 1000 mL
espero ter ajudado!
A solução de KOH será totalmente neutralizada com 1000 mL de HCl a 0,1 mol/L.
Vamos entender melhor.
Neutralização
As reações de neutralização são aquelas em que um ácido e uma base reagem de modo a neutralizar o pH da solução. O produto da reação será um sal e .
Veja com o exemplo da questão:
Observe que a questão nos fornece a concentração de 0,5 mol/L do KOH. Porém, precisamos descobrir a quantos moles de KOH há em 200 mL da solução que será neutralizada.
Para isso, basta fazer uma regra de três.
0,5 mol ---------- 1000 mL
x mol --------------- 200 mL
x = 0,1 mol
Em 200 mL de KOH há 0,1 mol. A concentração do HCℓ é de 0,1 mol/L. Portanto, para neutralizar completamente 200 mL de KOH, basta adicionar 1000 mL de HCℓ.
HCℓ ⇒ 0,1 moles em 1 litro (ou 1000 mL).
Aprenda mais sobre Neutralização em: brainly.com.br/tarefa/3772065
#SPJ3