Question

que volume de hidróxido de potássio 0,5M seria necessaria para neutralizar completamente 35ml de solução de ácido perclorico 0,4M?​ E qual a massa de sal que se formou nessa reação?

Answer 1

Hidróxido de potássio: $KOH$

Ácido perclórico: $HClO_{4}$

$KOH+HClO_{4}$  →  $KClO_{4} + H_{2}O$

No ponto de equivalência, o número de mol da base se iguala ao número de mol do ácido:

número de mol de KOH = número de mol de $KClO_{4}$

                     $C_{base} x V_{base} = C_{acido} x V_{acido}$

                        $0,5 x V_{base} = 0,4 x 35$

                                $V_{base} = 28mL$