Question

Que volume de gás carbônico nas condições padrão de temperatura e pressão, será lançado na atmosfera quando ocorrer a combustão de 100 mL de álcool etílico (CH3CH2OH)?

Dado: densidade do álcool etílico = 0,8 g/mL.

Answer 1

Resposta:

38,725 Litros

Explicação:

Olá !!

Conforme os dados da densidade temos 0,8 gramas a cada 1 ml logo teremos em 100ml.

1ml —- 0,8g

100ml — x

X = 80g

Em seguida vamos analisar quantos mols tem, para isso vamos observa a massa molar.

CH3CH2OH = 46g/mol

C = 12g

O = 16g

H = 1g

2 . 12g = 24g

6 . 1g = 6g

1 . 16g = 16g

Temos 46 gramas a cada 1 mol, logo em 80g teremos:

46g de CH3CH2OH — 1 mol

80g de CH3CH2OH — Y

Y = 1,73 mol

Agora dentro das CNTPS temos que 1 mol corresponde a 22,4L logo em 1,73 mol teremos:

1 mol de CH3CH2OH — 22,4L

1,73 mol de CH3CH2OH — A

A = 38,752L