Question

Que volume de água destilada se deve juntar a 70ml de solução 3mol/L de NaOH a fim de que ela se transforme em solução a 4%? (dH2O=1g/mL)? dados: Na23g/mol; O=16g/mol; H=1g/mol

Answer 1

Resposta:

131,6 mL de H2O

Explicação:

Primeiramente devemos saber quanto temos de massa(gramas) de NaOH na Solução, portanto

C = n / MM

C= concentração molar

n = Numero de mols

MM= Massa molar do NaOH

Substituindo temos:

3=n/40

n=3*40

n=120 mols

Apos encontrar o numero de mols podemos encontrar a massa do NaOH substituindo na formula a seguir

n=m/v

n= numero de mols

m= massa do NaOH

v= volume da solução em litros

120=m/0,07

m=120*0,07

m=8,4 gramas de NaOH

Sabendo-se a massa de NaOH podemos encontrar a massa total da solução para se ter uma solução de NaOH a 4%

8,4/m(solução final) =0,04

8,4/0,04=m(solução final)

m(solução final) =210 gramas

Então devemos adicionar a massa de agua destilada restante para completar 210 gramas de solução

Massa de agua para ser adicionada = 210 gramas da solução final menos 70 gramas (massa da solução inicial) menos 8,4 gramas de NaOH

210- 70 - 8,4=Massa de agua para ser adicionada

131,6 g ou mL de agua destilada precisa ser adicionada para se ter uma solução de 4%