Question

Que volume de água destilada devemos adicionar a 200 mL de solução 2M de HCl de modo que 20 mL da solução resultante seja neutralizado por 25 mL de solução de 0,2 M de NaOH?

Answer 1

Primeiro vamos encontrar o numero de mols de HCl que foi neutralizado

mol = Molaridade . volume
 
mol de NaOH = 0,2 . 0,025  = 0,005 mols

reação :

       NaOH +   HCl       ~>      NaCl + H2O

a proporção de NaOH e HCl é de 1 para 1 . Logo o numero de mols neutralizados também é 0,005
 

Esses 0,005 mols de HCl estão presentes em 20 mL ( 0,02 L)

M = 0,005 / 0,02 = 0,25 mol /L

M1 . V1  = MF . VF

2 . 0,2 = 0,25 . VF

VF = 1,6 Litros ( 1600 mL)

esse é o volume final , como no inicio tinha 200 mL

precisa add 1600 - 200 = 1400 mL