Question

Que volume 2 mols de um gás ideal terá sob as condições da CNTP? (R = 0,082 atm.L/mol.K)

Answer 1

Resposta:

V= 44,8 L

Explicação:

Solução 1)

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, logo, 2 mols:

V= 2 * 22,4 = 44,8 L

Solução 2) (Por resolução)

Transformações gasosas  

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

n= 2 moles

P= 1 atm

T= 273 K

R = 0,082 atm.L/mol.K

V= ?

V=  nRT÷P

V= 2 mol * 0,082 atm.L/mol.K * 273,15 K ÷ 1 atm

V= 44,79 L≅ 44,8 L