Que tipo de ligação química acontece entre um átomo com número atômico 9 e um com número atômico 17? Justifique sua resposta indicando a distribuição eletrônica desses átomos.
Por favor me ajudem obg
Soluções para a tarefa
O átomo com z= 9 tem a seguinte
distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p5
- vemos que sua camada de valência (última camada) apresenta sete elétrons
em um subnível "s" (2s2)+"p" (2p5) logo tem a tendência de receber um elétron ficando com
a camada estável com 8 elétrons (Teoria do Octeto) sua valência
típica = -1;
O átomo com z= 17 tem a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- vemos que sua camada de valência (última camada) apresenta sete elétrons em
um subnível "s" (3s2)+"p" (3p5) logo tem a tendência de receber um elétron ficando
estável com 8 elétrons (Teoria do Octeto) sua valência típica = -1, ele pode também ceder elétrons tornando-se um íon positivo (cátion);
Consultando a Tabela Periódica verificamos que os elementos pertencem à mesma Família (17) e como a eletronegatividade decresce dentro da família de cima para baixo o elemento de Z= 9 é mais eletronegativo que o elemento de Z= 17 mas a diferença é muito pequena, portanto a ligação entre eles NÃO É IÔNICA mas COVALENTE.
A ligação entre eles NÃO SEGUE (contraria a Regra do Octeto) (que é apenas uma Regra, não uma Lei);
Ex: No ClF3 (trifluoreto de cloro) o cloro faz três ligações covalentes com o fluor que com os dois elétrons não ligantes fica com 10 elétrons (e não 8);