Química, perguntado por cambaco25, 3 meses atrás

Que quantidade de CO2 pode ser produzida apartir de 33g de carbono?

Soluções para a tarefa

Respondido por luis3438

Boa tarde :)

Primeiro vamos equacionar a reação que forma o dióxido de carbono (CO2)

C + O2 -> CO2

Após isso, vamos determinar as quantidades que cada reagente

C = 33g
O2 = não sabemos, então será nosso x
CO2 = não sabemos a massa do produto

Agora vamos determinar o quantos mols cada reagente tem

C = 1mol
O2 = 1mol

1mol de carbono tem 12g
1mol de O2 tem 32g

Agora para facilitar vamos fazer uma regra de três

12g C - 32g O2
33g C - X

12x = 33.32
12x = 1056
X = 1056/12
X = 88g de O2

Então isso significa que nesta reação temos 33g de C e 88g de O2 nos reagentes

Como a massa é a mesma entre os reagentes e produtos, basta somar a massa dos reagente para descobrir a massa dos produtos

33g + 88g = 121g de CO2

Espero ter ajudado :)

Respondido por fscheidegger

A combustão de 33 g de C origina:

121 g de CO2 ou 2,75 mol de CO2 ou 61,6 L de CO2 nas CNTP ou 1,65x10^24 moléculas de CO2

Fundamentos Teóricos

A reação de combustão completa do carbono leva à formação de CO2 de acordo com a reação:

C(s) + O2(g) → CO2(g)

MOL: Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.

O número 6,02x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Analisando a equação da reação química temos que:

1 mol de C reage com 1 ol de O2, originando 1 mol de CO2 ou

6,02x10^23 átomos de C reagem com 6,02x10^23 moléculas de O2 originando 6,02x10^23 moléculas de CO2

MASSA MOLAR: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Calculando as massas molares das substâncias presentes na equação a partir das massas atômicas, obtidas da tabela periódica C = 12 u e O = 16 u temos:

C = 12 g/mol

O2 = 2 x 16 = 32 g/mol

CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol

CNTP: abreviação de condições normais de temperatura e pressão. Tais condições consideram a temperatura de 0 oC e pressão de 1 atm. Nestas condições, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L (volume molar).

Podemos assim, achar o volume nas CNTP das substâncias gasosas envolvidas na reação ou seja:

O2 = 22,4 L e CO2 = 22,4 L

Resolução do Exercício

PASSO 1 – Cálculo da massa de CO2 formada

C =========== CO2

12 g 44 g

33 g m

m = 44 x 33 / 12 = 121 g de CO2

PASSO 2 – Cálculo da quantidade de matéria de CO2 formada

1 mol de CO2 =========== 44 g

n =====================121 g

n = 121 / 44 = 2,75 mol de CO2