Que quantidade de calor é liberada por uma reação química que é capaz de elevar de 20 °C a 25°C a temperatura de 100 g de água?
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Resposta:
A quantidade de calor liberada por uma reação química que é capaz de elevar de 20 °C a 25 °C a temperatura de 100 g de água: 500 (quinhentas) calorias.
Explicação:
A Quantidade de Calor é calculada pela seguinte fórmula:
Q = m . c . Δθ
Onde:
- Q: quantidade de calor sensível (cal ou J).
- m: massa do corpo (g ou Kg).
- c: calor específico da substância (cal/g. °C ou J/Kg. °C).
- Δθ: variação de temperatura (°C ou K).
Na tarefa, são conhecidos:
- massa do corpo: 100 gramas de água.
- variação da temperatura: 25 °C - 20 ° C = 5 °C.
O valor do calor específico da água não nos foi fornecido, mas, assim como o número π, é conhecido: 1 cal/g. °C.
Portanto, a Quantidade de Calor Sensível (Q) é:
Q = 100 × 1 × 5
Q = 100 × 5
Q = 500 calorias
Trata-se de Calor Sensível, uma vez que somente houve a variação da temperatura da água, e não de seu estado físico.
luziaduarte533:
obrigada muito obrigada de vdd
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