Question

Que quantidade de calor é liberada por uma reação química capaz de elevar de 32 ºC para 40 ºC a temperatura de 120 g de água? (Calor específico da água = 1 cal/g · ºC)

(Fatec) Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess.
O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.
Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.
Conclui-se que:
as afirmações I e II são verdadeiras.
as afirmações II e III são verdadeiras.
as afirmações I, II e III são verdadeiras.
todas são verdadeiras.
todas são falsas.

(UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:
(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é menor que zero.
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é maior que zero.
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). (Como resposta você deve apontar quais das afirmações 0, 1, 2 e 3 estão corretas escrevendo os números das verdadeiras como resposta)

Utilizando os dados a seguir, calcule o ΔH da reação seguinte em kcal. Dadas as energias de ligação: H - H =104,2 kcal; N - H = 92,0 kcal; N ≡ N = 225,8 kcal.

3 H2 (g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)

Answer 1

Resposta:

c) V; V; V; F.

Explicação passo a passo: