que quantidade de calor deve ser fornecida a 100g de gelo inicialmente a -8⁰c,para transformá-la em água a 50⁰C?
Soluções para a tarefa
Resposta:
) Em um recipiente de metal, coloca-se 5 kg de água a 30 C. O recipiente é aquecido de modo
Resposta:
13400 calorias
Explicação:
CALORIMETRIA: Q = m × c × ΔT e Q = m × L
m = massa
c = calor especifico: usaremos o do gelo e o da água = 0,5cal/g e 1cal/g
ΔT = variação de temperatura = Tfinal - Tinicial
L = calor latente da água = 80cal/g
Primeiro vamos calcular a quantidade de calor para trazer esse gelo de -8°C para 0°C: Q = m × c × ΔT
Q = 100 × 0,5 × [0 - (-8)]
Q = 50 × 8 = 400 calorias
Agora vamos calcular a quantidade de calor para transformar 100g de gelo em água: Q = m × L
Q = 100 × 80 = 8000 calorias
E por último vamos calcular a quantidade de calor para aumentar a temperatura da água em 50°C: Q = m × c × ΔT
Q = 100 × 1 × (50 - 0)
Q = 100 × 50 = 5000 calorias
Agora basta somar a quantidade de calor de todos procedimentos que fizemos e acharemos toda quantidade de calor usada:
Qtotal = 400 + 8000 + 5000 = 13400 calorias