Question

Que massa (g) de cromo (Cr) é produzida a partir da reação de alumínio (Al) com 3,0 g de óxido de cromo (III), Cr2O3. Dados: MM ALUMÍNIO= 27,00 g/mol; MM CROMO= 52,00 g/mol; MM OXIGÊNIO=16,00 g/mol;

Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr

Answer 1

Resposta:

A massa produzida de Cromo será de: 2,049gr.

Explicação:

Primeiramente, deve-se balancear a reação, com isso, obteremos:

2Al + 1Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

Cálculo da massa molar do Cr2O3:

Cr(2 vezes) = 52g

O(3 vezes) = 16

$52*2 = 104\\16*3 = 48g$

Somando-se:

$104+48 = 152g$

Descobrindo quantos mols representam 3 gramas de óxido de cromo III

152g --- 1mol

3g    --- x mol

$152*x = 3*1\\x = \frac{3}{152} \\\\x = 0,0197 mol$

Agora perceba que 1 mol do óxido gera 2 mols de Cromo, logo:

1mol          --- 2mol

0,0197mol ---  x

$2*0,0197 = 1*x\\x = 0,0394mol$

Se em 1 mol de Cr tem-se 52 gramas, logo, em 0,0394mol de Cr haverá x gramas:

1mol de Cr           --- 52g

0,0394mol de Cr --- x

$52*0,0394 = 1*x\\x = 2,049g$

Answer 2

Resposta:

A massa de cromo obtida foi $m_{Cr}=2,05g$.

Explicação:

Primeiro passo é verificar o balanceamento químico da reação, caso a equação química não esteja balanceada, efetuar:

2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

A massa de cromo obtida correspondente a reação de 3g de oxido de cromo (III) com alumínio pode ser calculado, multiplicando as respectivas massas molares e fazendo a analise dimensional para obtenção da massa em gramas:

$m_{Cr}=\frac{52gCr}{1molCr }.\frac{2molCr}{1molCr2O3} \frac{1molCr2O3}{151,86gCr2O3}.3gCr2O3\\m_{Cr}=2,05g$