Química, perguntado por Thaynan5, 1 ano atrás

Que massa de sulfato férrico Fe2(SO4)3 devemos acrescentar a 1,200 kg de água
para que a solução resultante tenha molalidade 1,5?


FlavioJunyor: A massa de água é de 1,200kg(um vírgula dois) ou 1200kg(mil e duzentos)?
Thaynan5: 1,200 (com vírgula)

Soluções para a tarefa

Respondido por FlavioJunyor
10
Molalidade = mols de soluto/massa de solvente (em kg)
W=n(soluto)/m(solvente) 

Temos:
W=1,5molal
m(solvente)=1200g =1,2kg

Então
1,5=n(soluto)/1,2  --->   n(soluto)=1,5.1,2=1,8mol

Calculamos a massa de disso:
Sulfato férrico é Fe2(SO4)3
n(Fe2(SO4)3)=1,8mol
MM(
Fe2(SO4)3)=2.56+3.(32+4.16)=400g/mol

Então:
n=m/MM   --->  m=n.MM
m(
Fe2(SO4)3)=1,8.400=720g de sulfato férrico.

Espero ter ajudado =)
Respondido por nandofilho10
6
Molalidade = n° mols / V(kg)

1,5 = n / 1200

n = 1800 mols de  sulfeto 

MM = 400 g / mol


logo a massa = 1800 x 400 =  720000 g ou 0,72 toneladas

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