Que massa de oxigenio é necessária para queimar 150g de magnésio?
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A queima do magnésio pode ser descrita pela seguinte reação química:
2Mg + O² ---> 2MgO
Massas moleculares:
Mg = 24,3 g/mol
O = 16 g/mol
Seguinte a proporção estequiométrica, podemos descobrir a massa necessária utilizando o teorema fundamental da química (regra de três :p)
32 g ------------ 2*24,3 g
x g ------------ 150 g
48,6x = 4800
x = 4800/48,6
x = 98,76 g de O²
Espero que seja isso e que tenha te ajudado.
2Mg + O² ---> 2MgO
Massas moleculares:
Mg = 24,3 g/mol
O = 16 g/mol
Seguinte a proporção estequiométrica, podemos descobrir a massa necessária utilizando o teorema fundamental da química (regra de três :p)
32 g ------------ 2*24,3 g
x g ------------ 150 g
48,6x = 4800
x = 4800/48,6
x = 98,76 g de O²
Espero que seja isso e que tenha te ajudado.
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