Que massa de carbonato de sódio tem que ser pesada para preparar 3,0 litros de solução 0,50M de carbonato de sódio? Partindo-se desta solução 0,5M que volume deve ser retirado para preparar 500mL de solução 5%m/v?
Soluções para a tarefa
Massa de carbonato de sódio (Na₂CO₃) para preparar 3 L de solução 0,50 M.
Usasse a fórmula da molaridade:
M = m/MM . V
Onde,
M = molaridade ou concentração molar = 0,50 M
m = massa = ?? pergunta da questão
MM = Massa Molar = Na₂CO₃ = 2 Na + C + 3O = 2 . 23 + 12 + 3 . 16 = 106 g/mol (considerando, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol e Na = 23 g/mol)
V = volume da solução = 3 L
Jogando os dados na fórmula encontramos "m":
M = m/MM . V
0,5 = m/106 . 3
0,5 = m/318
m = 159 g de carbonato de sódio deve ser pesada.
Qual volume deve ser retirado para preparar 500 mL de solução 5% m/V.
Para saber o volume a ser retirado é preciso saber quanto que a concentração 5% m/v equivale em mol/L.
500 mL de água pesam = 500 g. Assim, 5% desse peso é igual a:
500 g . 5/100 = 25 g de carbonato.
Ou seja, temos 25 g de carbonato em 500 mL (0,5 L) de água. Assim, a concentração molar dessa solução é:
M = m/MM . V
M = 25/106 . 0,5
M = 25/53
M = 0,4717 mol/L (aproximadamente)
Agora que temos a Molaridade dessa segunda solução, basta jogar na fórmula da diluição que é:
C₁ . V₁ = C₂ . V₂
Onde,
C₁ = concentração inicial = 0,5 M
V₁ = volume da solução inicial = ??? pergunta da questão
C₂ = concentração final = 0,4717 mol/L
V₂ = volume final = 0,5 L
Jogando os dados na fórmula:
C₁ . V₁ = C₂ . V₂
0,5 . V₁ = 0,4717 . 0,5
V₁ = 0,4717 L ou 471,7 mL