Química, perguntado por tuttyds, 11 meses atrás

Que massa de carbonato de sódio deve ser pesada para preparar 150 mL de solução 1M do sal, sabendo-se que o produto comercial contém 10% de água? ​

Soluções para a tarefa

Respondido por dansou1988
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Resposta: Aproximadamente 17,667g.

Explicação: A concentração em mol/L ou molaridade é dada por: M=n1/V

Em que n1 é o número de mols do soluto (neste caso, o Na2CO3) e V é o volume da solução.

A molaridade de 1M equivale a 1mol/L.

Temos que: 1L=1000mL

Então: V=150mL=0,15L

E 1=n1/0,15-----> n1=0,15mol

As massas atômicas podem ser aproximadas em 23u, 16u e 12u para o sódio, o oxigênio e o carbono, respectivamente. Então, a massa molar do carbonato de sódio é:

MM1=2*23+12+3*16-->MM1=46+12+48

MM1=106g/mol

Massa de Na2CO3 puro: m1=n1*MM1

Logo: m1=0,15*106--->m1=15,9g

Como a amostra de carbonato de sódio tem 10% em massa de água, devemos dividir a massa de Na2CO3 puro por 0,9(fração do sal na amostra). Então: 15,9/0,9=17,667g de amostra do sal.

Outra maneira de resolver esta questão é pela regra de três simples abaixo:

15,9g--->90% da amostra de Na2CO3

x-------->100% da amostra de Na2CO3

x=17,667 de Na2CO3 com 10% de água

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