Que massa de carbonato de sódio deve ser pesada para preparar 150 mL de solução 1M do sal, sabendo-se que o produto comercial contém 10% de água?
Soluções para a tarefa
Resposta: Aproximadamente 17,667g.
Explicação: A concentração em mol/L ou molaridade é dada por: M=n1/V
Em que n1 é o número de mols do soluto (neste caso, o Na2CO3) e V é o volume da solução.
A molaridade de 1M equivale a 1mol/L.
Temos que: 1L=1000mL
Então: V=150mL=0,15L
E 1=n1/0,15-----> n1=0,15mol
As massas atômicas podem ser aproximadas em 23u, 16u e 12u para o sódio, o oxigênio e o carbono, respectivamente. Então, a massa molar do carbonato de sódio é:
MM1=2*23+12+3*16-->MM1=46+12+48
MM1=106g/mol
Massa de Na2CO3 puro: m1=n1*MM1
Logo: m1=0,15*106--->m1=15,9g
Como a amostra de carbonato de sódio tem 10% em massa de água, devemos dividir a massa de Na2CO3 puro por 0,9(fração do sal na amostra). Então: 15,9/0,9=17,667g de amostra do sal.
Outra maneira de resolver esta questão é pela regra de três simples abaixo:
15,9g--->90% da amostra de Na2CO3
x-------->100% da amostra de Na2CO3
x=17,667 de Na2CO3 com 10% de água