Que massa de amonia exercerá a mesma pressão que 12 mg de sulfeto de hidrogenio, H2S, no mesmo recipiente, sob as mesmas condições?
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7
Usando a equação dos gases ideias:
P.V.n.R.T ---> P=n.R.T/V
Para o sulfeto de hidrogênio(H2S):
P1=n1.R.T1/V1
Para a amônia (NH3):
P2=n2.R.T2/V2
Como diz para a mesma pressão, então P1=P2, igualamos as equações:
n1.R.T1/V1=n2.R.T2/V2
É dito ainda que as condições são iguais, então além da pressão, T1=T2, e como é o mesmo recipiente, V1=V2. E R é uma constante.
Então simplificamos a equação, ficando apenas com:
n1=n2
Como n=m/MM, ficamos:
m1/MM1=m2/MM2
Temos:
m1=12mg (neste caso não é necessário converter para gramas)
MM1=MM(H2S)=2+32=34g/mol
MM2=MM(NH3)=14+3=17g/mol
Então substituindo os valores:
m1/MM1=m2/MM2
12/34=m2/17
m2=12.17/34=6mg de amônia.
Espero ter ajudado =)
P.V.n.R.T ---> P=n.R.T/V
Para o sulfeto de hidrogênio(H2S):
P1=n1.R.T1/V1
Para a amônia (NH3):
P2=n2.R.T2/V2
Como diz para a mesma pressão, então P1=P2, igualamos as equações:
n1.R.T1/V1=n2.R.T2/V2
É dito ainda que as condições são iguais, então além da pressão, T1=T2, e como é o mesmo recipiente, V1=V2. E R é uma constante.
Então simplificamos a equação, ficando apenas com:
n1=n2
Como n=m/MM, ficamos:
m1/MM1=m2/MM2
Temos:
m1=12mg (neste caso não é necessário converter para gramas)
MM1=MM(H2S)=2+32=34g/mol
MM2=MM(NH3)=14+3=17g/mol
Então substituindo os valores:
m1/MM1=m2/MM2
12/34=m2/17
m2=12.17/34=6mg de amônia.
Espero ter ajudado =)
euperla:
Muito Bom! Obrigada!
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