Question

Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 Kg de óxido de cromo (III) para produzir cromo metálico? A equação química para a reação é 2 Al(s) + Cr2O3 (s)  Al2O3 (s) + 2 Cr(ℓ)

Answer 1

Resposta:

Massa molar do Al = 27 g/mol

Massa molar do Cr2O3 = 152 g/mol

Equação química balanceada:

2 Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2 Cr

54 g de Al ---------------> 152 g de Cr2O3

x kg de Al ------------------> 10 Kg de Cr2O3

se a massa pedida for em Kg teremos:

0,054 kg de Al ---------------> 0,152 kg de Al

x Kg de Al ---------------------> 10 kg de Al

0,152 . x = 10 . 0,054

0,152x = 0,54

x = 0,54 / 0,152

x = 3,55 kg

se a massa pedida for em g:

54 g de Al -------------> 152 g de Cr2O3

x g de Al --------------> 10000 g de Cr2O3

152.x = 54 . 10000

152x = 540000

x = 540000 / 152

x = 3552,6 g

espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

obrigado

Explicação:

obrigado