Que espécie química é oxidada e qual é reduzida?
d) Equacione a semirreação anódica.
c) Equacione a semirreação catódica.
1) Equacione a reação global da pilha.
g) Qual é o sentido de movimentação dos elétrons
no tio metálico externo
à
cela galvânica
esquematizada?
Qual é o sentido de movimentação dos íons nas
soluções aquosas e na ponte salina?
Soluções para a tarefa
A pilha representada é: Cobre/Cobre2+//Ag+/Ag. Isto porque o cobre tem potencial de redução 0,34 V e a prata 0,80 V
Pela tabela de potenciais, quem tem o maior potencial de redução é a prata e o menor é o cobre. Assim, a prata sofre redução e o cobre sofre oxidação.
a) A semicélula Cobre/Cobre2+ constitui o ânodo e a semicélula Ag+/Ag constitui o cátodo
b) O polo negativo é o ânodo (eletrodo de cobre) e o polo positivo é o cátodo (eletrodo de prata)
c) Pela tabela de potenciais, quem tem o maior potencial de redução é a prata e o menor é o cobre. Assim, a prata sofre redução e o cobre sofre oxidação.
d) A semireação anódica é: Cobre → Cobre2+ + 2e-
e) A semireação catódica é: Ag+ + e- → Ag
d) A semireação anódica é: Cobre → Cobre2+ + 2e-
e) A semireação catódica é: Ag+ + e- → Ag
f) Equação global da pilha
Cobre → Cobre2+ + 2e-
2 Ag+ + 2e- → 2Ag
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Cobre + 2 Ag+ → Cobre2+ + 2 Ag
g) O sentido de movimentação dos elétrons no fio metálico externo à cela galvânica esquematizada é do ÂNODO (COBRE) para o CÁTODO (PRATA)
h) Sentido dos íons nas soluções aquosas e ponte salina
Na ponte salina:
O sentido de movimentação dos ânions da ponte salina é em direção à solução (Cu2+) para reagir com os cátions Cu2+ gerados na oxidação do ânodo de cobre, mantendo assim a concentração da solução
O sentido de movimentação dos cátions da ponte salina é em direção à solução (Ag+) para substituir os cátions Ag+ consumidos na redução, mantendo assim a concentração da solução.
Nas soluções aquosas
O cátion Cobre2+ da solução aquosa é gerado pela oxidação do ânodo de Cobre
O cátion Ag+ da solução aquosa é reduzido no cátodo de Ag
O DOCUMENTO FORMATADO PARA MELHOR COMPREENSÂO ENCONTRA-SE EM ANEXO