Quatro substâncias gasosas hcl, L2, hi, e cl2, são misturadas em um balão fechado deixadas em repouso resultando no equilíbrio da reação à temperatura constante.
2HCL + L2 →← 2HL + CL2
Podemos realizar ações que resultaram em mudanças no Equilíbrio.
Para cada ação realizada indique Qual será o efeito provocado no Equilíbrio.
a) adição de hcl
b) adição de hi
c) aumento da pressão total
d) aumento da pressão parcial do CLH2 e) diminuição simultânea de hcl e L2
Soluções para a tarefa
Olá.
Vamos analisar todos os casos:
a) A adição de HCl deslocará o equilíbrio no sentido de consumir essa quantidade adicional. Assim, o equilíbrio se desloca para a direita.
b) A adição de HI deslocará o equilíbrio no sentido de consumir essa quantidade adicional. Assim, o equilíbrio se desloca para a esquerda.
c) Quando a pressão varia, o equilíbrio se desloca de acordo com o volume molar no lado dos reagentes e produtos. Nesse caso, temos um número igual de mols tanto nos reagentes quanto nos produtos. Dessa maneira, a alteração de pressão não influencia no equilíbrio dessa reação.
d) Quando aumentamos a pressão parcial de um composto, estamos aumentando sua concentração no meio. Assim, ao aumentar a pressão do HCl, deslocaremos o equilíbrio para a direita.
e) Como estaremos retirando dos dois lados da reação, o equilíbrio não se desloca.
Bons estudos