Question

Quatro mols de hidrogênio é misturado com quatro mols de iodo num recipiente de 2,5L a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio 4H2(g) + 4I2(g)          2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 64, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá quanto.​

Answer 1

Resposta:

Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI:

Kc =    [HI]2   

       [H2] . [I2]

49 =     (2x)2   

     (1-x) . (1-x)

49 =       4x2       

          1 – 2x + x2

45x2 – 98x + 49 = 0

Visto que temos uma equação de 2º grau aqui, teremos que usar a fórmula de Bhaskara para resolver:

-Fórmula geral das equações de 2º grau: ax2 + bx + c = 0;

- Fórmula de Bhaskara:

x = -b ± √b2 – 4 . a . c

               2 . a

x = -(-98) ± √(-98)2 – 4 . 45 . 49

                     2 . 45

x = 98 ± √784

         2 . 45

x = 98 ± √784

           90

x1 = +1,4 > 1,0 mol (não tem significado físico)

x2 = 0,78

Agora descobrimos a concentração de HI:

[HI] = 2 x = 2 . 0,78 = 1,56 mol/L