Question

Quantos mols há em 0,3 mg de sulfato ferroso, FeSO4 ? Escolha uma opção: a. 5,47.10-9 b. 1,97.10-6 c. 3,24.10-5 d. 1,88.10-8 e. 1,23.10-3

Answer 1

Resposta:

1,97 * 10⁻⁶ mols

Explicação:

Como a pergunta dá o dado em gramas e pede a resposta em mols, é uma pergunta massa x mols.

Primeiro, teremos de calcular a massa molar do FeSO4. Olhando a tabela períodica,  temos que:

Fe ≈ 55,9 g/mol

S ≈ 32,1 g/mol

O ≈ 16,0 g/mol. Como temos 1 Fe, 1 S e 4 O, iremos multiplicar os números de massa pelas quantidades:

55,9 * 1 + 32,1 * 1 + 16 * 4 = 152 g/mol.

Agora voltaremos à pergunta inicial: quantos mols há em 0,3 mg de FeSO4?

Agora temos que saber quanto valem 0,3 mg em gramas. Fazendo uma consulta a escala de conversão, temos que 0,3 mg siginificam 3 ×10⁻⁴ g.

Agora, podemos estruturar um raciocínio por regrade três ou utilizar a equação para calcular o número de mols. Dá praticamente no mesmo. Para termos maior comodidade, vamos converter a massa molar em notação científica.

1 mol -- 1,52×10²  g

     x -- 3 ×10⁻⁴ g

x =  3 ×10⁻⁴/1,52×10²

x = 1,97 × 10⁻⁶