Química, perguntado por Peterson7282, 7 meses atrás

Quantos mols existem em 15,2 gramas de cálcio (Ca)?

Soluções para a tarefa

Respondido por LeenaMendes

Resposta:

Existem 0,379 mols de Ca na amostra dada.

Explicação:

Temos 15,2 gramas de Ca (Cálcio). Precisamos converter gramas em mols.

Existem muitos tipos de conversão diferentes para mols. Alguns exemplos são:

gramas para mols
moles para gramas
gramas para partículas
mols para litros

Existem possibilidades infinitas de fatores de conversão. Como queremos encontrar o número de mols em uma determinada amostra, primeiro precisamos definir o que é uma toupeira.

Mol - uma unidade de medida em química

Uma toupeira é uma unidade de um determinado item. Por exemplo, um copo seria equivalente a um mol. Mols são simplesmente uma unidade hipotética em química que atua como um espaço reservado.

Agora, como encontramos o número de mols?

Sabemos que uma toupeira de alguma coisa é uma dessa substância. Neste caso, estamos nos referindo a um átomo de cálcio.

Portanto, precisamos consultar uma tabela periódica para entender a que a massa de um átomo de cálcio é equivalente. Usarei a tabela periódica oficial de Química AP emitida pelo College Board.

Quando fazemos referência à tabela periódica, vemos que a massa de um átomo de cálcio é equivalente a 40,08 amu (unidades de massa atômica).

Aprendemos na química que podemos usar os termos amu e gramas alternadamente, então aprendemos que um mol de cálcio é equivalente a 40,08 gramas.

Como resolvemos isso?

Agora, precisamos descobrir quantos mols existem em 15,2 gramas de cálcio. Podemos usar a análise dimensional para resolver isso.

Nossa unidade inicial será de 15,2 gramas de Ca.

$\text{15,2 grams Ca}$

Queremos converter isso em mols, então precisamos cancelar nosso valor em gramas. Além disso, como sabemos que temos 40,08 gramas de Ca em um mol, podemos configurá-los em duas proporções:

$\displaystyle \frac{\text{40,08 grams Ca}}{\text{1 mol Ca}}$
$\displaystyle \frac{\text{1 mol Ca}}{\text{40,08 grams Ca}}$

Essas proporções podem ser usadas para expressar a relação entre os mols de cálcio e a massa de um átomo de cálcio. No entanto, precisamos que nosso valor em gramas seja cancelado, portanto, como usaremos a multiplicação cruzada em nossa análise dimensional, precisamos usar a proporção com gramas na parte inferior.

Agora que selecionamos nossa proporção, podemos configurar um problema de multiplicação de nossas duas proporções:

$\displaystyle \text{15,2 grams Ca} \times \frac{\text{1 mol Ca}}{\text{40,08 grams Ca}}$

Assumimos que temos um denominador de 1 abaixo de 15,2 gramas de Ca.

Agora, fazemos nossa multiplicação.

$\displaystyle \frac{\text{15,2 grams Ca} \ \times \ \text{1 mol Ca}}{\text{40.08 grams Ca}}$

Vemos que nossa unidade restante será mol (s) Ca, então podemos ir em frente e eliminar nossa unidade de gramas de Ca.

$\displaystyle \frac{\text{15,2} \ \times \ \text{1 mol Ca}}{\text{40,08}}$

Agora, precisamos simplificar um pouco.

$\displaystyle \frac{\text{15,2}}{\text{40,08}} = \text{? mols Ca}$

Finalmente, vamos dividir nossa fração e avaliar nossa equação para encontrar o valor de moles Ca.

$\displaystyle \frac{15,2}{40,08} = \text{0,379241517 mols Ca}$

Nós terminamos ainda?

Ainda não! Para concluir nosso trabalho, precisamos encontrar o número de algarismos significativos que podemos usar. Recebemos dois valores que podemos usar para julgar a quantos algarismos significativos estamos limitados.

15,2 - Três algarismos significativos
40,08 - Quatro algarismos significativos.

Em química, sempre usamos o menor número de algarismos significativos para cálculos de precisão, portanto, precisamos arredondar nossa resposta para três algarismos significativos.

$0,379241517 \approx 0,379$