Question

quantos mols estão contidos em 1,026kg de açúcar comum ou sacarose (C12H23O11)

Answer 1

n=$\frac{m}{M}$

sendo,

n= número de mols

m= massa da amostra (sacarose) - transformar para grama= 1026g

M= massa molar da sacarose (C12H22O11)= 12x12 + 1x22 + 16x11= 342

n=$\frac{1026}{342}$ = 3 mols

Answer 2

Massa molar da sacarose:

C12H22O11 = (12 . 12u) + (22 . 1u) + (11 . 16u) = 144u + 22u + 176u = 342u, portanto 1 mol de sacarose tem a massa de 342 gramas

1 mol de C12H22011 ===========> 0,342 kg

x moles de C12H22O11 ========> 1,026 kg

0,342x = 1,026

x = 1,026/0,342

x = 3 moles