Química, perguntado por lfvitor, 1 ano atrás

Quantos mols de peróxido de hidrogênio são produzidos pela eletrólise de 180 kg de água?

Soluções para a tarefa

Respondido por shaimoom

um mil de água tem massa de 18g. Como 180kg equivalem a 180000 g. temos 10000mols de água. Cada dois mol de água produzem 1mol de peróxido de hidrogênio e um mol de gás hidrogenio de acordo com a reação :
2H2O------>H2O2 + H2
Portanto serão produzidos 5000 mol de peróxido de hidrogênio

lucaspousap4x355: Bom dia Shaimoon, tenho uma dúvida quanto a reação..

lucaspousap4x355: Por que a reação não seria: H20 + O2 -> H2O2 ?

shaimoom: Boa tarde. Sim vc está certo. Escrevi errado a equação relacional.

shaimoom: Com isso a razão estequiométrico entre a água e o peróxido de hidrogênio é de um para um. Então ser am formados

shaimoom: 10000 mols de H2O2

shaimoom: Se possivel denuncie a resposta para qua os moderadores apagem e eu possa corrigir. desculpe a falha

lucaspousap4x355: Mas a sua primeira resposta é a resposta correta! haha Essa questão foi usada no concurso da petrobras nível técnico do ano passado, e o gabarito é realmente 5000 mols. Eu queria entender por que uma reação e não a outra!

wallacepessap6p14h: Então, a reação reL

wallacepessap6p14h: Então, a reação realmente ficaria duvidosa, mas a questão diz que é da eletrólise da água, ou seja, é uma a reação

wallacepessap6p14h: ...reação não espontânea que precisa de corrente elétrica para acontecer. Pôr algum motivo químico, sempre que tem corrente elétrica no H20, gera o íon H+ que depois vira H2

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