Question

Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido dedinitrogênio (N2O5), de acordo com a reação:N2O5 + K2O2 KNO3 + O2

Answer 1

Olá!

Para resolver essa questão precisamos apenas balancear a reação :

N2O5 + K2O2 ⇒ KNO3 + O2

Para balancear devemos seguir a regra usualmente conhecida como MACHO (Metal , Ametal , Carbono , Hidrogênio e Oxigênio) e verificamos o número desses elementos nos reagentes e nos produtos , devendo ser iguais.Caso seja, diferentes adicionamos um coeficiente antes do composto afim de resolver isso .

Então vamos começar pelos Metais:

K- existem dois átomos nos reagentes (K2O2) e apenas um átomo nos produtos (KNO3) . Por isso devemos adicionar o coeficiente 2 antes do KNO3.

Temos então , que nessa etapa do balanceamento nossa reação é:

N2O5 + K2O2 ⇒ 2KNO3 + O2

Agora vamos avaliar os Ametais:

N- Temos 2 átomos nos reagentes e 2 átomos nos produtos , não precisamos portanto fazer nenhuma alteração.

Agora , como não temos átomos de Carbono nem Hidrogênio vamos avaliar por fim os átomos de Oxigenio:

O- Temos 7 átomos nos reagentes e 8 átomos nos produtos devemos então multiplicar O2 por$\frac{1}{2}$ obtemos então:

1N2O5 + 2K2O2 ⇒ 1KNO3 + 1/2 O2

Agora podemos perceber facilmente que 1 mol de pentóxido gera 0,5 mol de O2 e portanto 2 mols de pentóxido produzirão 1 mol de O2.

Espero ter ajudado !

Answer 2

Reagentes --------> Produto

N2O5 + K2O2 ------> 2KNO3 + 1/2 O2

N205 --------> 1/2 O2

1 mol ---------- 1/2 O2      }   Cruz credo

2 mol ---------- x              } Cruz credo

x.1 = 2 . 1/2

x= 2/2 = 1 mol de O2