Question

Quantos mols de O2(g) são necessários
para fornecer 440 g CO2? Considere esta uma
reação de combustão completa.
C2H6O(1) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v)
a) 15 mols
b) 45 mols
c) 3 mols
d) 17 mols
e) 24 mols​

Answer 1

massa de CO₂ = 44 g / mol

Como há 2 mols de CO₂ na reação, temos 88 g .

Perceba então que , para gerar 88 g de gás carbônico precisa de 3 mols de oxigênio.

88 g -------- 3 mols

440 g ------ x

88x = 440.3

88x = 1320

x = 15 mols

Letra A

Bons estudos!