Question

quantos mols de N2 são necessários para reagir com 9 mols de H2 na reação de síntese d amônia (nh3)?​

Answer 1

Sugestão: procure pela coleção Química, do autor Ricardo Feltre.

Primeiramente, precisamos montar a equação química que descreve a reação.

Sabemos que uma determinada quantidade de N2 irá reagir com certa quantidade de H2 gerando alguma quantidade de NH3. Assim, podemos representar o ocorrido pela equação:

$N_{2} + H_{2} \rightarrow NH3$

Note, contudo, que, caso utilizássemos tal equação, estaríamos afirmando que 2 átomos de nitrogênio reagem com 2 átomos de hidrogênio para gerarem uma molécula com 1 átomo de nitrogênio e 3 de hidrogênio.

Isso, claramente, não pode ocorrer, pois estaria infringindo a Lei de Lavoisier.

Assim, precisamos balancear (acertar os coeficientes) da equação.

Podemos, por exemplo, multiplicar o número de moléculas de NH3 por 2. Daí, acertaremos o número de N dos dois lados

$N_{2} + H_{2} \rightarrow \textbf{2} NH_{3}$

Contudo, precisamos acertar as quantidades de H nos reagentes, para coincidir com os 6 H do NH3. Assim, multiplicando H2 por 3:

$N_{2} + \textbf{3} H_{2} \rightarrow \textbf{2} NH_{3}$

Temos, balanceada, a equação. Assim, segundo a proporção da equação que balanceamos, precisaremos de 3 mols de H2 para reagir com 1 mol de N2; logo, teremos que 3 x 3 = 9 mols de H2 reagirão com 1 x 3 = 3 mols de N2.