Question

Quantos mols de N2 são necessários para produzir 5mol de NH3?
Quantos gramas de NH3 serão produzidos a partir de 12g de H2?
1N2 + 3H2 -> 2NH3

Answer 1

Resposta:

1 mol de H2 ----- 2 mols de NH3

x mols de H2 ---- 5 mols de NH3

2x = 5

x = 2.5

17 g de amônia ----. 6 g de H2

x g---- 12

6x = 204

x = 34

Answer 2

A partir de cálculos estequiométricos, encontramos que:

• Letra A: 2,5 mols de N2 produzirão 5 mols de NH3;
• Letra B: 68 gr de NH3 com 12 g de H2.

Cálculo Estequiométrico

A partir da equação balanceada podemos identificar a relação entre cada reagente e seus produtos. Acrescentando a massa molar de cada um deles, podemos efetuar cálculos estequiométricos para chegar às respostas.

Letra A. Primeiro identificamos quantos mols de N2 produzem NH3 a partir da equação balanceada da reação:

• 1 mol de N2 produz 2 mols de NH3

Seguindo esse rendimento:

• x mols de N2 produzirão 5 mols de NH3

Calculamos com uma regra de três:

1 mol N2 - 2 mols NH3

x mols N2 - 5 mols de NH3

$2*x=5*1\\\\x=\frac{5}{2} \\\\x=2,5$

Encontramos que 2,5 mols de N2 produzirão 5 mols de NH3.

Letra B. A partir da reação balanceada temos que:

• 3 mols de H2 produzem 2 mols de NH3;

Devemos considerar as massas molares das duas substâncias:

• MM H2 = 2gr
• MM NH3 = 17 gr

Então:

• 3 mols de H2 = 2 x 3 = 6gr
• 2 mols de NH3 = 2 x 17 = 34 gr

Voltando a reação:

6 gr H2 - 34 gr de NH3

12 gr H2 - x gr de NH3

$6*x=12*34\\\\6x=408\\\\x=\frac{408}{6}\\\\ x=68$

Serão produzidos 68 gr de NH3 com 12 g de H2.

Espero ter ajudado!

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