Question

Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 45,7 g de água? Eletrólise da água: H2O → H2 + O2 (Dado: massa molar da água = 18 g/mol)

Answer 1

Se obtêm 2,54 mols de hidrogênio pela eletrólise de água.

A partir da equação balanceada da eletrólise da água, temos:

H2O → H2 + (1/2)O2

Na equação podemos observar que para cada mol de água 1 mol de H2 é formado, sendo assim, eles estão na proporção de 1:1.

Para calcular a quantidade de mols de hidrogênio basta descobrirmos a quantidade de mols contidos na massa de 45,7 g de água, convertendo esse valor através da massa molar da substância:

n (H2O) = m / MM

n (H2O) = 45,7 / 18

n (H2O) = 2,54 mols

Como a água e hidrogênio estão na proporção de 1:1 teremos:

n (H2) = n (H2O) = 2,54 mols

Espero ter ajudado!