Question

Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água

Answer 1

Resposta:

De 108 g de água é possível obter 6 mols de hidrogênio.

Observando a reação de eletrólise da água, corretamente balanceada:

2 H2O = 2 H2 + O2

Assim, relacionamos:

18 g H2O ------------- 1 mol H2O

108 g H2O ------------      x

18x = 108

x = 108/18

x = 6 mols H2O

Pela estequiometria:

2 mol de H2O forma 2 mol de H2

6 mols de H2O ----------     x

2x = 12

x = 12/6

x = 6 mol H2

Explicação: