Question

Quantos mols de HCℓ serão produzidos quando 249 g de AℓCℓ₃ forem reagidos de acordo com esta equação química?(Dados: AℓCℓ₃: 133,33 g/mol)

como posso resolver isso??

por favor me ajudem​

Answer 1

Resposta: 5,61 mols de HCl.

Explicação:

Para entender como fazer essa questão, é importante entender muito bem o que a equação química nos diz.

Da equação dada pelo exercício:

2AlCl₃ + 3H₂O(l) → Al₂O₃ + 6HCl(g)

Podemos entender que: para que ela aconteça, é preciso uma relação de 2 mols de AlCl₃ para cada 3 mols de H₂O, produzindo Al₂O₃ e HCl, na relação de 1 mol de Al₂O₃ para cada 6 mols de HCl.

Entendendo isso, vamos ao que a questão nos pede:

O enunciado nos deu um valor em gramas para representar a quantidade de AlCl₃, ao invés de mols, como vemos na equação. Para resolver essa questão, também podemos usar regra de três, veja:

- Primeiro vamos descobrir a quantidade de mols de AlCl₃ em 249g dessa substância, considerando a sua massa molar = 133,33 g/mol.

133,33 g de AlCl₃ ------- 1 mol

249 g de AlCl₃ --------- x

$x = \frac{249*1}{133,33} \\x = 1.86754668867\\x = 1,87 mols$

- Sabendo-se que 249g de AlCl₃ são 1,87 mols da substância, então vamos relacionar com a equação da reação. Para cada 2 mols de AlCl₃, são produzidos 6 mols de HCl. Podemos escrever essa relação como $\frac{2}{6}$ e igualar ao que encontramos e ao que queremos descobrir:

$\frac{2}{6} = \frac{1,87}{y}$

Coloquei o número de mols do AlCl₃ no numerador e do HCl no denominador, sendo essencial manter essa ordem em ambos os lados da igualdade.

- Encontrando o valor de y:

$2y = 1,87*6\\y = \frac{11,22}{2} \\y = 5,61$