Question

Quantos mols de H2SO4 existem em 500 mL de solução 1,5 M desse ácido?

Answer 1

Normalmente se utiliza mol/L então tem que transformar as unidades , assim v=500ml será v= 0,5 L
1) escrever os dados dado pelo exercício
M=1,5
v=0,5L
MM= H2SO4 = H=1 S=32 O=16 Massas da tabela periódica ,agora multiplica pelo quantidade do elemento e soma
H=2*1 S=32 O=16*4 = 98g
Então MM=98g
Temos os valores de M, MM e V , falta encontrar m1
,para isso usar a fórmula de cálculo
M=m1/MM.v
1,5=m1/98*0,5
m1= 98*0,5*1,5
m1 = 73,5

Próximo passo para encontrar o número de mola ,que é o que a questão pede , é jogar os dados da fórmula n=número de mol/L
n=m1/MM
n=73,5/98
n= 0,75 mol/L

Resposta =
Existem 0,75 mols de H2SO4 em cada litro da solução , então em 500 ml ,que é meio litro existe 0,375 mols .( Só dividir 0,75 por 2, já que 500 ml é a metade de 1L) .

Answer 2

1 litro ==================> 1,5 M
0,5 litros (500 ml) =========> x mols

x = 0,5 . 1,5
x = 0,75 mols