Question

quantos mols de h2o São produzidos a partir de 50 g de c2h2

Answer 1

Massas molares:
H = 1u
O = 16u
C = 12u

Equação química de combustão do etino:
C2H2 + 5/2(O2) -----> H2O + 2(CO2)

Portanto temos que para cada mol de propino (C2H2), temos um mol de água (H2O) produzido.

Retomando as massas molares citadas previamente, temos que C = 12u e H = 1u, portanto em um mol de C2H2 há 26u.
26u = 26g/mol

Aqui faremos uma regra de três para descobrir a proporção:
26g ------------ 1mol
50g ------------    x

26x = 50 => x será aproximadamente 1,92mols

Sabendo que a proporção de C2H2 para H2O é de 1mol para 1mol, então produziremos 1,92mols de H2O.