Question

Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 15 L de CO nas CNTP? Dados: (C = 12; O = 16) e a equação: CO + O2→CO2

Answer 1

Resposta:

0,669 mols.

Explicação:

Massas molares:

Carbono (C): 12g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Massas moleculares:

(Multiplique a massa molar dos elementos pelas suas respectivas atomicidades)

Monóxido de carbono (CO): 28g/mol

Oxigênio molecular (O2): 32g/mol

Dióxido de carbono (CO2): 44g/mol

Equação balanceada:

2CO + O₂ → 2CO₂

56g + 32g → 88g

1 mol (CNTP) = 22,4L

2 mols (CNTP) = 44,8L

2 mols = 56g

Monóxido de carbono:

44,8L ----- 56g

15L --------- X

X = 15 × 56 ÷ 44,8

X = 840 ÷ 44,8

X = 18,75g

Dióxido de carbono:

56g ------ 88g

18,75 ---- X

X = 18,75 × 88 ÷ 56

X = 1.650 ÷ 56

X = 29,46428g

Dívida o resultado obtido pela massa molar do dióxido de carbono:

29,46428/44 = 0,669 mols

(Há outros métodos mais simples para solucionar este problema, porém, acredito que a questão queira que o raciocínio seja desenvolvido com base nas massas molares oferecidas)