Química, perguntado por brunamed, 1 ano atrás

Quantos mols de clorato de potássio são necessários para produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na composição térmica do clorato de potássio?

Por favor, resposta detalhada! Obrigada desde já!!!

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica

1 mol de KClO3 ------------> 22,4 L ( Nas CNTP)
x mol de KClO3 -----------> 33,6 L

33,6 = 22,4.x
33,6 = 22,4x
x = 33,6/22,4
x= 1,5 mols de KClO3

brunamed: Como que sei que 1mol de KClO3 é 22,4L?

WillQuimica: dê uma revisadinha em volume molar dos gases. vai ser sempre 22,4 L é regra!!!! CNTP = condiçoes normais de temperatura e pressão,. ( comportamento fisico dos gases) ;)

brunamed: Ah sim!! Muitíssimo obrigada!! =3

WillQuimica: ^^

brunamed: Mas a reação fic balanceada fica assim: 2KClO3 ----- 2KCl + 3O2, por isso multiplicamos o 22,4 por 3 = 67,2 e multiplicamos tbm o 33,2 por 2 que também é igual a 67,2 por isso q quantidade de mol necessária é 1.

WillQuimica: vai ser nessa proporção 1:1 :D

brunamed: vlw

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