Question

Quantos mols de Cℓ2 devemos utilizar para a obtenção de 5,0 mols de KCℓO3 pela reação abaixo,
sabendo que o rendimento da reação é igual a 75%?
3Cl2 + 6KOH ----> 5KCl + KClO3 + 3H2O

Answer 1

Com rendimento de 100% temos:

Regra de três

3Mol(Cl2) ---- 1Mol(KClO3)
xMol(Cl2) ---- 5Mol(KClO3)  

x= 3*5/1= 15Mol(Cl2)

Com rendimento de 75%

15Mol(Cl2) --- 100%
xMol(Cl2) ----   75%  Regra de três inversa

x= 15*100/75

x= 20Mol(Cl2) produzem 5Mol(KClO3) com rendimento de 75%

Answer 2

Serão necessários 20Mol(Cℓ2) para obter 5,0 mols de KCℓO3.

Como funciona o rendimento de uma reação?

O rendimento de uma reação química se baseia exatamente na relação existente entre o que será necessário de ser gasto (sendo o nosso valor real) e o que seria "interessante" de se gastar (funcionando como nosso valor teórico) para no reagente.

• PS: O rendimento pode ser desenvolvido através das quantidades química entre os reagentes e produtos especificados.

Então sabendo que o rendimento será de 100%, encontraremos através da regra de três:

• 3Mol(Cl2) --- 1Mol(KClO3)

• xMol(Cl2) --- 5Mol(KClO3)  

x = 3 . 5 / 1

x = 15 mol (Cl2)

E agora com um rendimento de 75%, através de uma regra de três inversa:

• 15Mol(Cl2) --- 100%

• xMol(Cl2) --- 75%

x = 15 . 100 / 75

x = 20 mol (Cl2) produzindo 5mol (KClO3) em um rendimento de reação igual a 75%.

Para saber mais sobre Reação Química:

https://brainly.com.br/tarefa/34196296

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