Question

Quantos mols de bicarbonato de sódio sao necessários para neutralizar 1,0 ml de ácido sulfúrico na CNTP?
Estou precisando da resposta urgente!!!!!

Answer 1

Olá,

Dados que o exercício nos da falando que é na CNTP

$\begin{Bmatrix}P&=&1~atm\\T&=&273~K\\R&=&0.082~\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\end{matrix}$

Agora precisamos encontrar quantos mols de ácido sulfúrico temos na solução de 1,0 mL, transformando 1 mL para litros temos 0.001 L

$P\cdot V=\eta\cdot R\cdot T$

$\eta=\frac{P\cdot V}{R\cdot T}$

Substituindo os valores

$\eta=\frac{1\cdot 0.001}{0.082\cdot 273}~mol$

$\boxed{\eta_{H_2SO_4}=4.5\times10^{-5}~mol}$

Agora precisamos fazer a reação de neutralização

$2NaHCO_3+H_2SO_4\longrightarrow Na_2SO_4+2H_2O+2CO_2$

Desta forma temos a proporção

$\frac{\eta_{NaHCO_3}}{\eta_{H_2SO_4}}=\frac{2}{1}$

$\eta_{NaHCO_3}=2\cdot\eta_{H_2SO_4}$

$\eta_{NaHCO_3}=2\cdot4.5\times10^{-5}~mol$

$\boxed{\boxed{\eta_{NaHCO_3}=9.0\times10^{-5}~mol}}$

Espero que tenha gostado da resposta

Answer 2

A Quantidade de mols de bicarbonato de sódio necessária será de 9*10^-5 mols.

Sabendo que está submetido a CNTP, então temos os seguintes dados padronizados:

P = 1 Atm

T = 0 ºC = 273 K

Em relação aos outros dados necessários, temos:

R = 0,082 atm.L/mol.K (constante dos gases)

V = 1mL = 1 * 10^-3L

Utilizando a equação dos gases ideais (clapeyron) temos:

P.V = n.R.T

n = P.V / R.T

n = 1 . 1*10^-3 / 0,082 . 273

n = 4,5*10^-5 mols

A partir da reação entre o ácido sulfúrico e o bicarbonato de sódio:

H2SO4 + 2 NaHCO3 = Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O, sabemos que para cada 1 mol de ácido serão usados 2 mols de bicarbonato de sódio, sendo assim temos:

n NaHCO3 = 2 n H2SO4

n NaHCO3 = 2 . 4,5*10^-5

n NaHCO3 = 9 *10^-5 mols.

Espero ter ajudado, bons estudos.

Para saber mais sobre o assunto veja:

https://brainly.com.br/tarefa/18905092