Question

Quantos mols de bicarbonato de sódio são necessários para neutralizar 0,8 ml de ácido sulfúrico em CNTP?

Answer 1

2NaHCO3   +   H2SO4  --->  Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

   2mol------------22,4L

      X--------------0,8.10^-3

X=~7,14.10^-5

Answer 2

Vamos lá , precisamos fazer a equação.

H2SO4 + NaHCO3 --> Na2SO4 + H2O + CO2

Precisamos fazer a estequiometria.

H2SO4 + 2NaHCO3 --> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2.

1mol de ácido sulfúrico reage com 2 mol de bicarbonato .Na CNTP podemos usar a equação de clapeyron. PV=nRT , isolando o n que é o número de mols,temos n=P.V/RT.n=1x 8E-3 /0.082x273=0.00036. .

Pela estequiometria temo 1mol de ácido reage com 2 mol de bicarbonato ,e só multiplicar por dois o número de mols ,ou 2x0.00036= 0.00071